Кажется несообразным, что холодная вода, которую обыкновенно употребляют для тушения огня или охлаждения нагретых предметов, может служить источником тепла. Что это действительно так, покажут нам следующие примеры.
Калий и натрий представляют собою металлы, которые так легко соединяются с кислородом, что обыкновенно их сохраняют в керосине, чтобы предохранить от соединения с кислородом воздуха. Если мы бросим кусочек калия или натрия на воду, то они отнимают кислород от воды, освобождая водород. При этом, как и при всяком соединении с кислородом, развивается такое количество тепла, что освобождающийся водород загорается. При реакции с калием это происходит всегда, при реакции с натрием большей частью. Спирт, который, как известно, хотя и в другом смысле, заключает в себе большой источник тепла, тоже не всегда охлаждается, если его разбавлять водой. Если мы возьмем одну часть воды и смешаем ее с одной частью чистого спирта одинаковой с нею температуры, то заметим ясное повышение температуры смеси.
Повышение температуры еще более заметно при смешении воды и серной кислоты, или при растворении едкого калия или натрия в воде.
В этом случае получается такое большое количество тепла, что стакан, в котором производится смешение, может легко лопнуть. Получающиеся при этом жидкости обладают такой большой разъедающей силой, что следует позаботиться о приискании места, подходящего для подобных опытов. Если мы нальем на крепкую кислоту одну каплю или небольшое количество воды, то последняя нагревается с такой силой и так быстро, что сразу переходит в пар и этим вызывает нечто вроде взрыва, благодаря которому часть едкой жидкости может быть разбрызгана вокруг.
Поэтому, составляя смесь, необходимо медленно и осторожно лить серную кислоту в воду, а не наоборот.
Очень красиво можно демонстрировать при зрителях повышение температуры, не пользуясь термометром и не заставляя их прикасаться к стакану, при помощи пробирки, наполненной серным эфиром и погруженной в эту смесь. Эфир тотчас же закипает, так как его температура кипения 35 °С.
Другое тело, которое в соединении с водой образует большое количество тепла, это жженая известь (СаО), которая представляет соединение металла кальция с кислородом. Ее можно добыть самому, накаливая в горячем несветящемся пламени газа или даже с помощью паяльной трубки кусочки мрамора (углекислой извести СаСО3). Углекислота улетучивается и остается жженая известь
СаС03 = СаО + С02.
Если мы прильем к охлажденной извести каплю воды, то она с сильным нагреванием химически соединится с водой. Получится процесс, который обыкновенно называют «гашением извести»
Са0 + Н20 = Са02Н2.
Часто можно видеть на новых стройках, что вода при этом даже приходит в кипение.
В тех местах, где нет горючего материала, этот метод употребляется в последнее время для согревания пиши. Пища приготовляется в оловянном сосуде А (рис. 57). Этот сосуд окружен, в свою очередь, другим сосудом, содержащим жженую известь.
Когда требуется теплая пища, то открывают внешний сосуд и наливают в известь воду. Оба вещества образуют при своем соединении так много тепла, что содержимое внутреннего сосуда нагревается до весьма высокой температуры.

Приспособление для согревания пищи с помощью извести и воды

Рис. 57. Приспособление для согревания пищи с помощью извести и воды

Мы получим еще более замечательный результат, если будем лить воду на куски барита — вещество со свойствами, подобными извести. Если мы не легко лопающийся стакан наполним сухими кусками барита, которые затем обольем водой, то тепло, которое образуется при этом соединении, заставит воду вскоре кипеть. Еще через некоторое время мы увидим через стенки стакана, что некоторые куски барита накалились докрасна. Мы видим, таким образом, какое большое количество тепла может быть вызвано с помощью холодной воды.

Опубликовано в Глава 12. Замечательные свойства воды

© 2018 Global - Library . Ru. Все права защищены.
При копировании текста на Ваш ресурс просим указывать страницу - источник.
GlobaL - LibrarY . Ru — Бесплатная интернет библиотека для Вас. По всем вопросам обращаться сюда.